Тема 8: «Растворы электролитов»

№ варианта 1. Напишите уравнения диссоциации последующих электролитов: 2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения: 3. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
1. H2CO3; KHS Pb(NO3)2 + KI → CaCl2 + Na2CO3→ CO32- +2H+=CO2+H2O H+ +OH‾ =H2O
2. Zn(OH)2; MgOHCl BaCl2 + K2CrO4 → (NH4)2CO Тема 8: «Растворы электролитов»3 + Ca(NO3)2→ Pb2+ +2I‾ =PbI2 NH4++OH‾=NH3 +H2O
3. H2C2O4; K2HPO4 AgNO3 + FeCl3 → Ba(OH)2 + HNO3 → Ca2++CO32- =CaCO3 Fe3++3OH‾=Fe(OH)3
4. Cr2(SO4)3; CuOHCl CuCl2 + NaOH → Ba(NO3)2 + K2SO4 → Fe2++S2- =FeS HCO3‾+OH‾=H2O+CO32-
5. Al(OH)3; KHCO3 CuSO Тема 8: «Растворы электролитов»4 + Na2S → Pb(CH3COO)2 + KCl → Cu2++2OH‾=Cu(OH)2 Ni2++S2- =NiS
6. H2SO3; Al(OH)2Cl KCN + HCl → CaCl2 + Na3PO4 → H++NO2‾=HNO2 Zn2++CO32- =ZnCO3
7. Cr(OH)3; NH4HS ZnSO4 + NaOH → MnCl2 + K2S → 3Ca2++2PO43- =Ca3(PO4)2 NH4++OH‾ = NH4OH
8. H3PO4; Al Тема 8: «Растворы электролитов»(NO3)3 NaHCO3 + NaOH → Ca(NO3)2 + K2SO3 → CN‾+H+=HCN Ba2++SO42- =BaSO4
9. Na2HPO4; NiOHCl NH4OH + HNO3 → Pb(NO3)2 + K2S → Cu2++S2- =CuS Zn2++2OH‾ =Zn(OH)2
10. FeOHSO4; (NH4)2HPO4 AlCl3 + NaOH → AgNO3 + Na2CO3 → 3Mg2++2PO43- =Mg3(PO4)2 Сr3++3OH‾=Cr(OH)3
11. CrOHCl2; K3PO4 Zn(OH Тема 8: «Растворы электролитов»)2 + HCl → FeCl3 + Na2S → Pb2++SO42- =PbSO4 2H++S2- =H2S
12. Fe2(SO4)3; Sn(OH)2 H2CO3 + NaOH → Pb(NO3)2 + Na3PO4 → Fe2++2OH‾=Fe(OH)2 Ag++Cl‾=AgCl
13. H2SiO3; CrOHSO4 Ba(OH)2 + Na2CO3 → AlCl3 + Na2S → Pb2++2OH‾=Pb(OH)2 Cu2++2OH‾=Cu(OH)2
14. NaH2PO4; Cd Тема 8: «Растворы электролитов»(OH)2 CaCl2 + H3PO4 → AgNO3 + BaI2 → 2Al3++3S2- =Al2S3 Ba2++CO32- =BaCO3
15. KH2PO4; CrOH(NO3)2 Cd(NO3)2 + Na2CO3 → BaI2 + Cr2(SO4)3 → HSO3‾+OH‾=H2O+SO32- Mn2++S2- =MnS
16. AlOHCl2; Co(OH)2 SnCl2 + Na3PO4 → Pb(NO3)2 + K2S → H++CH3COO‾=CH3COOH Тема 8: «Растворы электролитов» Ni2++2OH‾=Ni(OH)2
17. Cr(OH)2NO3; Ni(OH)2 CoSO4 + NaOH → CuOHCl + HCl → 3Zn2++2PO43- =Zn3(PO4)2 Co2++S2- =CoS
18. HNO2; CrOHCl2 ZnOHNO3 + HNO3 → Al2(SO4)3 + NaOH → 3Ba2++2PO43- =Ba3(PO4)2 Cd2++S2- =CdS
19. Cr2(SO4)3; KHCO3 Ba(NO3)2 + K2CrO4 → CuOHCl + NaOH → Ca2++SO32- =CaSO3 3Ag++PO43- =Ag Тема 8: «Растворы электролитов»3PO4
20. AlOHSO4; Na3PO4 MnSO4 + Na2CO3 → AgNO3 + KBr → ZnOH++OH‾=Zn(OH)2 Sn2++S2- =SnS
21. Cu(OH)2; Zn(NO3)2 Al2(SO4)3 + Na3PO4 → PbOHNO3 + NaOH → 2Ag++CO32- =Ag2CO3 Mn2++2OH‾=Mn(OH)2
22. Ba(OH)2; NH4H2PO4 SnSO4 + Na2S → FeOHCl + NaOH → 3Sn2++2PO43- =Sn3(PO Тема 8: «Растворы электролитов»4)2 Cd2++2OH‾=Cd(OH)2
23. H2S; Ca(NO3)2 Ni(NO3)2 + Na2CO3 → BaBr2 + CdSO4 → 3Co2++2PO43- =Co3(PO4)2 Sn2++2OH‾=Sn(OH)2
24. ZnOHNO3; Ca(OH)2 Pb(NO3)2 + Na3PO4 → NiCl2 + NaOH → Ba2++SO32- =BaSO3 2Ag++S2- =Ag2S
25. Fe(OH)2NO3; Cr(NO3)3 AgF + Na3PO4 → Al2(SO4)3 + K2S → 2Fe Тема 8: «Растворы электролитов»3++3S2- =Fe2S3 Ni2++CO32- =NiCO3

Задание № 8

Тема: «Гидролиз солей»

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.Выведите Кг по

первой ступени.

№ варианта Соли № варианта Соли
1. FeCl2, Al2(CO3)3 13. Na2S, Al(NO3)3
2. Bi(NO3)3, КNO2 14. Fe(NO3)3, K2S
3. FeCl3, Na3PO4 15. Sn(NO3)2, Na2SO3
4. Be(NO3)2, K Тема 8: «Растворы электролитов»3PO4 16. MgCl2, Cr2S3
5. SnCl2, K2CO3 17. Ni(NO3)2, K3PO4
6. CuCl2, NaNO3 18. Cu(NO2)2, K2SiO3
7. NiCl2, Li3PO4 19. Ba(NO2)2, Na2SiO3
8. CuSO4, Na2CO3 20. SnSO4, NH4NO3
9. NiSO4, KCN 21. Pb(NO3)2, K2SO3
10. AlCl3, Cr2(CO3)3 22. Co(NO3)2, Mn(NO3)2
11. CrCl2, K2SO3 23. MnCl2, K Тема 8: «Растворы электролитов»2S
12. FeSO4, NaCN 24. NH4Cl, MgS
25. CoCl2, Al(NO3)3

Задание № 9

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Подберите коэффициенты электронно-ионным способом, указате окислитель и восстановитель.

№ вар. Уравнения реакций
1. СrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
2. MnO2 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO Тема 8: «Растворы электролитов»4 + H2O NaNO3 + Cu + H2SO4 → CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O
3. FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
4. KMnO4 + CO + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
5. K Тема 8: «Растворы электролитов»2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
6. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl
7. K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Mg + H Тема 8: «Растворы электролитов»2SO4 → MgSO4 + S + H2O
8. KNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
9. NaBrO3 + NaBr + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O CuI2 + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + CuSO4 + K2SO4 + H Тема 8: «Растворы электролитов»2O
10. I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl Zn + KIO3 + H2SO4 → ZnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
11. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
12. NaBrO3 + F2 + NaOH → NaBrO4 + NaF + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO Тема 8: «Растворы электролитов»4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
13. K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
14. KMnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
15. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O K2Cr2O Тема 8: «Растворы электролитов»7 + Al + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
16. KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4 → CrCl3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O
17. MnO2 + K2O + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K Тема 8: «Растворы электролитов»2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
18. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
19. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2
20. KMnO4 + HNO2 → Mn(NO Тема 8: «Растворы электролитов»3)2 + KNO2 + KNO3 + H2O Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O
21. As2O3 + HOCl + H2O → H3AsO4 + HCl K2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
22. K2MnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Mg + H2SO Тема 8: «Растворы электролитов»4 → MgSO4 + S + H2O
23. K2CrO4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O KMnO4 + FeCO3 + H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O
24. Na2CrO4 + NaI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
25. Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H Тема 8: «Растворы электролитов»2O As2O3 + I2 + H2O → As2O5 + HI

Задание № 11

Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»

Разглядите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по методу:

1. Высчитайте, согласно условию задачки, электродные потенциалы металлов.

2. Обусловьте катод и анод.

3. Напишите условно-графическую схему элемента.

4. Нарисуйте сам элемент.

5. Укажите в схеме: а) анод и катод Тема 8: «Растворы электролитов»;

б) заряды анода и катода;

в) направление движения электронов по наружной цепи и ионов по электролитическому мостику.

6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им наименования.

7. Высчитайте ЭДС гальванического элемента.

№ варианта Схема гальванического элемента Концентрация электролита
Cu / CuCl2 // CdCl2 / Cd CCu2+ = 0,1 M; CCd2+ = 0,001 M
Аg / АgNОз // \Zn(NO3)2 / Zn CAg Тема 8: «Растворы электролитов»+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M
Pb / Pb(N03)2 // Mg(NO3)2 / Mg CPb2+ =0,1 M; CMg2+ = 10-4 M
Al / Al(S04)3 // SnS04 / Sn CAl3+ =0,01 M; CSn2+ = 0,1 M
Fe / FeCl2 / CoCl2 / Co CFe2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
Ni / NiS04 // CuS04 / Cu CNi2+ =0,0001 M; CCu2+ = 0,1 M
Ag / AgNO3 // Cd(N03)2 /Cd CAg+ =0,1 M; CCd2+ = 0,001 M
Sn / Sn Тема 8: «Растворы электролитов»(N03)2 // Zn(N03)2 / Zn CSn2+ =0,0001 M; CZn2+ = 0,1 M
Pb / Pb(N03)2 // Fe(N03)2 / Fe CPb2+ =0,001 M; CFe2+ = 0,1 M
Cu / CuS04 // CoSO4 / Co CCu2+ = 1 M; CCo2+ = 0,001 M
Ag/AgN03 // Ni(NO3)2 / Ni CAg+ =0,001 M; CNi2+ = 0,1 M
Sn / SnCl2 // CoCl2 / Co CSn2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
РЬ / РЬ(NОз)2 // Cd(NO3)2 / Cd Тема 8: «Растворы электролитов» CPb2+ =0,01 M; CCd2+ = 0,1 M
Al/Al(S04)3 // H2SO4 / H2(Pt) CAl3+ =0,1 M; pH = 2
Си / СиСl2 // МgСl2:/ Мg CCu2+ =0,001 M; CMg2+ = 1 M
Zn / ZnCl2 // AuCl3 / Au CZn2+ =0,1 M; CAu3+ = 0,0001 M
Ag / AgN03 // Fe(N03)2 / Fe CAg+ =0,0001 M; CFe2+ = 1 M
Pb / Pb(N03)2 // Ni(N03)2 / Ni CPb2+ =0,1 M; CNi2+ = 0,001 M Тема 8: «Растворы электролитов»
Sn / SnS04 // MgS04 / Mg CSn2+ =0,1 M; CMg2+ = 0,01 M
Cu / CuCl2 / ZnCl2 / Zn CCu2+ =1 M; CZn2+ = 0,0001 M
Аg / АgNOз // Co(N03)2 / Co CAg+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
Al/Al2(S04)3 // Au2(S04)3 / Au CAl3+ =0,0001 M; CAu3+ = 1 M
Pt/PtCl2 // HCl / H2(Pt) CPt2+ = 0,1 M; pH = 1,5 ;
Sn/SnCl2 // Pb(N03)2 / Pb Тема 8: «Растворы электролитов» CSn2+ =10-5 M; CPb2+ = 0,1 M
Co / CoS04 // ZnSO4 / Zn CCo2+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M

Задание № 12


tema-8-osnovaniya-vozniknoveniya-izmeneniya-i-prekrasheniya-grazhdanskih-pravootnoshenij-sdelki.html
tema-8-osnovnie-fondi-organizacij-torgovli-uchebno-metodicheskij-kompleks-minsk-2009-udk-338-45.html
tema-8-osobennosti-taktiki-proizvodstva-istrebovaniya-inventarizacii-revizii-auditorskoj-proverki.html